Questão 106

As usinas termoelétricas que utilizam carvão mineral com alto teor de enxofre podem emitir grandes quantidades de SO2 para a atmosfera. Suponha que, a alguns quilômetros de uma usina termoelétrica, ocorreu uma precipitação de chuva de uma nuvem contendo 1 000 toneladas de água. É possível considerar que: (i) essa nuvem tenha absorvido todo o SO2 produzido pela usina; (ii) esse SO2 foi totalmente convertido em H2SO4, como mostrado pela sequência de equações a seguir; e (iii) esse ácido encontra-se totalmente ionizado no interior da nuvem. Nessa situação, o valor de pH da água da chuva foi igual a 4,0.

2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
H2SO4 (aq) ⇌ 2 H+ (aq) + SO4^2- (aq)

Considere as massas molares: H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol.
Densidade da água: 1 g/mol.