Questão 81
O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita [Ca10(PO4)6F2], um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares das placas que aderem aos dentes. A reação de dissolução da hidroxiapatita é: [Ca10(PO4)6(OH)2] (s) + 8H+ (aq) → 10Ca2+ (aq) + 6HPO42- (aq) + 2H2O(l) Dados: Massas molares em g/mol — [Ca10(PO4)6(OH)2] = 1004; HPO42- = 96; Ca = 40.
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente?
- Alternativa A: 0,14 mg de íons totais.
- Alternativa B: 0,40 mg de íons totais.
- Alternativa C: 0,58 mg de íons totais.
- Alternativa D: 0,97 mg de íons totais.
- Alternativa E: 1,01 mg de íons totais.
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Questão da prova oficial do ENEM 2010, aplicada pelo Inep.